Chemistry
มัธยมปลาย
教えてください
質問は２つです
①写真1枚目ヒントのところに、まずうすめた後の酢酸のモル濃度を求めるとあるが、なぜことの解き方なのか？この解き方以外に解き方はあるのか？
②回答では最後に10をかけていたが（黄色のところ）私は濃度である1/10をかけてしまったために間違えた
なぜ10をかけたのか？またこの10はどこから出てきた10なのか？
144中和滴定濃度不明の酢酸を10mLとり,蒸留水を加えて100mL となるよ
うにうすめた。このうすめた酢酸20mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で
滴定したら, 6.8mL加えたところで中和点に達した。 もとの酢酸のモル濃度を求めよ
18 MA
70-90
2, 例題 32 ヒント まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。
AQS
144 中和滴定
0.68 mol/L
解説 まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。
酢酸は1価の酸、水酸化ナトリウムは1価の塩基だから, うすめた後の
酢酸のモル濃度を x [mol/L] とすると,
1xxx-
20
1000
L=1×0.20mol/Lx
WOLFER
もとの酢酸10mLに蒸留水を加えて100mLにしているから, モル濃度
100
6.8
1000
は 1/10 倍になっている。
したがって,もとの酢酸のモル濃度は,
0.068 mol/L×10=0.68mol/L
・L
DE
SOTHO 18
x=0.068mol/L
HO THE mm 008
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