まず絶対に暗記しなければならないのは、酸化数に変化のある物質の変化前と変化後です。画像では青い波線で引いてあるものです
慣れてしまえば簡単です
①H2Oを使い両辺のOの数を揃える
②H+を使い両辺のHの数を揃える
③e-を使い両辺の電荷を揃える
常に①~③全てやるわけではなく、中には③だけのこともあります
Chemistry
มัธยมปลาย
酸化剤と還元剤の式の作り方？書き方？がさっぱり分かりません。やり方を教えて欲しいです🙇♀️
リード A
b 酸化剤・還元剤のはたらき方の例
酸化剤
過マンガン MnO4- +8H+ +5e-
赤紫色
酸カリウム
( 硫酸酸性 )
ニクロム酸 Cr2O7²+14H+ +6e-
赤橙色
2 [²
カリウム
(硫酸酸性)
塩素
濃硝酸
希硝酸
熱濃硫酸
Cl +2e → 2
2 [3
[Mn²+] +4H2O 硫
無色(淡桃色)
-
HNO3 + H+ +e¯
HNO3+3H+ +3e→[5
H2SO4+2H++2e¯
]+7H₂O
緑色
]
[4] +H2O 塩
+2H2O 硫
] +2H2O
]
過酸化水素 H2O2+2H++2e → 2 [7
二酸化硫黄 SO2+4H + + 4e → [ ]+2H2O
補足 H2O2 や SO2 は, 反応する相手の物質によって, 酸化剤と
KMnO は、 中性または塩基性溶液中では MnO2に還元さ
追
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