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どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに
体積を掛けてないのかがわかりません！
＞赤線の式は、酸と塩基のmolをイコールしている。
二酸化炭素をXmolとすると、二価にだから、2Xになっている。
これは既にmolだから体積はかけ算しない。
水酸化バリウムや塩酸は溶液であり、mol/Lで与えられている。これに体積をかけ算することでmolになる。
だから、二酸化炭素には体積をかけ算しないが、水酸化バリウムや塩酸には体積をかけ算する🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに
体積を掛けてないのかがわかりません！
CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？
どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに
必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！
CO₂は一応水酸化バリウムを中和しているはずですよね？
教えていただけると嬉しいです！
+
127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m
„STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20
Ba(OH)
を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。
CO2 + Ba(OH)2
BaCO3 + H2O
しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ
16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。
Hol HASA
127 7.60×10-mol
8.511
CO2 は酸性酸化物で、2価の酸として2価の塩基のBa(OH)2と中和反応をする。
BaCO3 は水に溶けないので, 白色沈殿となる。
滴定に用いた塩酸はろ液20.0mLについてのものであるから,ろ液全体の中和に
最初に100mLつくってそこから10mLつやう
必要な塩酸の量は,
84.8
よってその100mL分の体積を計算するや
=84.8mL= SL実験の体積を50倍する 100 よって16,96×5ml BaCO3 + 2HCI
16.96mLx-
100mL
20.0mL
これをしに
20
乾燥空気に含まれていたCO2 を x 〔mol] とすると、(酸の価数×物質量) の総和=(塩している
基の価数×物質量) の総和 より
x=7.60×10-5mol
84.8
1000
2×x [mol] +1×0.0100mol/L× -L=2×0.00500mol/Lx
CO2 から生じるH+
100
100
1000
Ba(OH)2 から生じる OHT
12から生じるOH
WESCHORE
HCI から生じる H+
・L
ESTOS
Nium0x
1 炭酸は弱酸なので,
H
CC2
(CH) Ba(GA)
BaCO3 は強酸の塩酸と反
応する (弱酸の遊離)。
BaCl2 + H2O + CO2
したがって, 過剰の
Ba(OH)2 を酸で適定するに
はBaCO3をろ過して除か
なくてはならない。
คำตอบ
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そもそもこの式はmolをだすための式だからすでにXmolとしておいている二酸化炭素はmolの形になっているから体積をかけないということですね！
ありがとうございます！分かりました！