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mol/Lとは1リットルあたりのmolです。
アンモニアは何molと聞かれていますので何リットルかあるのでしょう。
そもそもアンモニアの量がどこにも書いていないのでVはもとまりませんね。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(2)の問題についてです！
解答のNH3が受け取るH+の物質量のところを1×Xではなく1×c(モル濃度)×V/1000(L)にして計算したら答えと合わなかったのですが、ダメな理由を教えてください！🙇♀️🙏
換
の
基本例題15 中和の量的関係
→問題 146・147
(1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫
酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
(2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中
和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し
たアンモニアは何mol か。
SAMARA
6140
考え方
解答
中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると,AR
酸の価数×酸の物質量〇〇
=塩基の価数×塩基の物質量
(1) H2SO4は2価の酸, NaOH は
1価の塩基である。 次の公式を用
07 SU
いる。
000 2×0.30 mol/LX 10
C, 1.013 10.
c=0.40mol/L
PROEIIN
(2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩
HO)
COOH(1)
基であり,次式が成り立つ。
ORDINUL
axcxV=α'xcxV濃度の
-L=1×c[mol/L]x_15
1000
(2) 次の関係を用いる。
2×0.10mol/Lx
15
1000
酸が放出する H+の物質量) H2SO4 が放出する H+
の物質量
=塩基が受け取る H+ の総物質量
x=1.0×10-3 mol
-L
価収さ
1000
10
-L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L
1000
NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+
H+の物質量
の物質量
คำตอบ
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