Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学の混合気体の分圧を求める問題です。
(2)の立式までは分かるのですがどう計算したら1.1×10の5乗になるのか教えて欲しいです🙇♀️
この混
(ウ) (イ)を解答するのに用いた法則名をすべて答えよ。10
(2) メタンCH4とプロパン C3Hgとを同じ質量ずつ混合し,その混合気体の圧力を1.5×10
IncoriO{ 20£ 5TC (E)
Paにした。 メタンの分圧は何Paか。
(2)
解説 (1) (ア) 酸素の体積は2.0Lのまま変わらないので, 酸素の分圧も同じ 5.0 × 104 Paとなる。
(イ) (ウ) 酸素の分圧 Po2 = 5.0×104 Pa。水素の分圧 PH2 は, ボイルの法則 PV = P2V2を用いて,
1.0×10×3.0 = PH2 ×2.0より、PH2 = 1.5 × 10 Paとなる。 ドルトンの分圧の法則より,全圧
P全は, P全=Po2+PH2 = 5.0 × 104 + 1.5 × 10 = 2.0 × 10 Paとなる。
(1)
(2) メタンの分圧PCH4 は, 「全圧P 金×(メタンのモル分率)｣で求まる。 メタンとプロパンをともに
a〔g〕ずつ混合したとすると, 分子量はCH4=16, C3Hg = 44 であるから, メタンの物質量
西友 a
B
2008
NCH4=16,プロパンの物質量 NC3Hg より,
44
**[AR]
PCHA=PX
- = 1.5×105x
V₂9
NCH4
nCH4 +nC3H8
解答 (1) (ア) 5.0 × 104 Pa
(2) 1.1 x 105 Pa
(イ) 2.0 x 105 Pa
a
16
+
a
a
16 44
-=1.1×10°Pa
101
(ウ)ボイルの法則, ドルトンの分圧の法則
ST
#345 R-QUR (S)
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
ありがとうございます！🥹