Question

Anncat

想請問第五題，解析寫假設金屬的價數為x跟y，意思是金屬在不同化合物價數不同但氧的價數恆為-2嗎？

單整數比
(E)氮氧兩元素可組成無色的一氧化氮和紅棕色的二氧化氮,兩者不
同顏色卻皆有毒性的氣體
5. 已知某金屬可組成兩種氧化物,一種氧化物含氧重 25%,另一種
氧化物的含氧重則為33%,此金屬的原子量可能為何?(原子量
:O=16)(應選3項)
(A) 32 (B)48 (C) 64 (D)96(E) 144
6. 實驗一:5 克A元素與8克B元素,反應完全後得到9克化合物C
實驗二:1克A元素與20克B元素,反應完全後得到9克化合物C
B元 素,反應完全後則得x克化合物C

比百為
HO,故為同分異構物。故選(B)(D)。
3. (A)說明倍比定律;(B)空氣含量組成,與定
比定律無關;(C)阿瑞尼斯解離說。故選(D)
(E)。
4. (A)水的化學式為 H,O;(B)可說明亞佛加厥
定律;(C)可說明氣體反應體積定律。故選
(D)(E)。
5. 金屬氧化物中,O 的價數(氧化數)為-2
,
假設此金屬在此兩氧化物中的價數分別
為+x、+ y,則此兩氧化物的化學式依序
為 M,Ox、M,Oy。設金屬M的原子量= m
M重
0重
1 M₂0x 1 - 25%
25%
2 M₂O, 1-33%
33%
1-25% 25%
由ⓊM 數:0 數=
m
16
2:x ⇒ m = 24x(x為正整數);
1-33% 33%
由②M數:O數=
16
EM
:
= 2
=
:y ⇒ m = 16y(y為正整數);
m 必為「24 與 16 之最小公倍數 48」的倍
數,故可能為 48,96,144,
(B)(D)(E)。
6. 反應完全表示A或B其中一者會完全用
盡,若實驗一為A完全用盡,則與實驗二
不合,故知B完全用盡。又由質量守恆定
律可知,1克A元素和8克B元素反應可
得9克化合物C。(A)(B)可推知實驗三中,
A若用盡時需 24 克B,此時B不足,而B
若用盡時需 2.5 克 A,具有足夠的 A,故
可生成 2.5 + 20 = 22.5 克的 C;(C)(D)化合
物C中所含有A、B 兩元素的質量比為1
化合物,不能說明
...... 。
,故選

Answer 1

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qn

第一行有說
「金屬氧化物中，O的價數（氧化數）為—2」

Anncat

化合物是需求價電子數平均可相抵銷的話為什麼氧的恆-2，但同一金屬價電子數不一？

qn

我不知道同一金屬價電子數不一的原因
但我可以舉例
像鐵有+3價 Fe³⁺ 也有亞鐵+2價 Fe²⁺
銅有+2價 Cu²⁺ 也有亞銅+1價 Cu⁺

Anncat

好的 謝謝你的回覆！