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酸化数はわかりますよね。
①赤字の部分が書けたら変化した酸化数を出します。(写真右側に書いてあるやつ)
②酸化数が減少したら、その減少の数だけ半反応式の左側に電子(e-)を書きます。酸化数が増加したら、その増加の数だけ右側に電子を書きます。
③式の両辺の±をH+で調節します。(両辺で全体としての±を揃える)
④全体で辻褄が合うようにH2Oを足します
わかりにくければYouTube等で動画もありますので見てみてください
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
ピンク字の穴埋めさえ覚えたら、半反応式を作れると先生が言っていました。なので、穴埋めは全て覚えて書けるのですが、黒字のところが全く書けません…。どのような考え方をしたら、黒字のところが理解でき全て書けるようになるのですか？
★ 主な酸化剤
物質名と化学式
オゾン 03
ハロゲン Cl2、B2、12
など
水溶液中での反応 (半反応式 )
(酸性) (Og) + 2H+ +2e-→(O2)+(H2O)
黄緑色(気体)
(Cl)+2e-→(2c1
赤紫色
過マンガン酸カリウム(酸性)(MnO4) +8H+ + 5e-
KMnO4
ニクロム酸カリウム
K2Cr2O7
希硝酸HNO3
濃硝酸 HNO3
熱濃硫酸 H2SO4
二酸化硫黄 SO2
過酸化水素 H2O2
淡桃色
(MR²) + 4H2O
黒褐色
(Mn) +40H-
(HNO) +3H+ + 3e-
→
(中性)(Mn) +2H2O + 3e-
橙赤色
(酸性) (Cr2O7 ) +14H +6e-(2C3+7H2O+6→+3
(NO) + 2H2O
赤褐色(気体)
(HNO) + H+ +e-→ (NO2) + H2O
一酸化数の変化
0 -2(還元)
0→1
(H2SQ)+2H++2e-→ (SO²)+2H2O
淡黄色(沈殿)
(SO2) + 4H+ + 4e- → (S) + 2H2O
(酸性) (H2O2)+2H+ + 2e- →
(2H2O)
+4.
+7→+2
+5→+2
+5→+4
+6→+4
+4→0
-1-2
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