Chemistry
มัธยมปลาย
過マンガン酸塩滴定のモル濃度を求める問題です。ここからどのように解いていけばいいか教えてください🙇♀️
最もメジャーな酸化還元滴定: 過マンガン酸塩滴定。(右図)
2MnO4 + 6H+ +5H2C2O4 -
2Mn²+ + 10CO2 +8H2O
過マンガン酸イオン (MnO4): 濃い赤紫色
↓
マンガン (II)イオン (Mn2+):淡桃色(ほぼ無色)
シュウ酸がなくなる。
滴下しても過マンガン酸イオンが還元されなくなる。
↓
薄い赤紫色が残る (当量点)。
問1 下線(a) (b) に当てはまる器具名を答えよ。
a. ホールピペット
b: ビュレット
過マンガン酸
カリウム水溶液
(赤紫色)
硫酸酸性の
シュウ酸
水溶液
(無色)
6 HCI
問. 以下の実験操作を読んで問に答えよ
シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (式量126) 0.756gをとり、水に溶かし100mLとした。この
シュウ酸水溶液をコニカルビーカーに (a) ホールピペットを用い正確に10mL 量りとり 6.0mol/L
の希硫酸10mL加え硫酸酸性にし 70℃に暖めた。
+ NaOH
介
溶液が暖かいうちに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を (b) ビュレット から滴下したとこ
ろ、16.00mL加えた時点でちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。
MnOによる
赤紫色が消え
過マンガン酸塩滴定
問2.この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 bb07692715
MnO4+8H++5→M²+4H2O
SH2C2O4→2002+2H+20
NaCl+H2U
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