Question

ゆうか

演習問題(3)①が分かりません。
解き方を教えてください。

この場合、アボガド
じなら同じ体積を
る。
日本の体積の比
てみよう 実験 ⑤
ついた
入れ
える
-て
試
35
25
30th
20
次のようになる。
水H2O の物質量= 2x0.25mol = 0.50 mol
④求める量を指定された単位の量で表す。 0.50 molの水の
質量が何gか求める。 水H2O は分子量が18なので,モル
質量は18g/mol である。
水H2Oの質量 = 0.50mol×18g/mol
DOLOR,
= 9.0g
演習問題
次の(1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量は, C =12,0=16,
Mg = 24, Ca=40とする。
(1) 1.2gのマグネシウム Mg が燃焼 (酸素 O2 と反応) し
て酸化マグネシウムMgOができるとき, 反応に必要な
酸素の体積は標準状態で何Lか。
CH4+ 2O2→CO2
0.25 mol 0.50
↑
5.6
2 Mg
mol
1.2g
+ 02→2Mg0
9.0
mol
g
(2)標準状態で5.6Lのプロパン C3Hg が燃焼(酸素 O2 と
反応して二酸化炭素 CO2と水H2O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。
(3) 炭酸カルシウム CaCO3と塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) が反応すると, 塩化カルシウム CaClと
水H2Oができ, 二酸化炭素CO2 が発生する。 2.0gの炭酸カルシウムに十分な量の塩酸を加えてこ
の反応をおこなった。
① この反応の化学反応式を書け。
② 発生した二酸化炭素の質量は何gか。
③ 反応した塩化水素の物質量は何mol か。 また, モル濃度が5.0 mol/Lの塩酸を使うと、この物質
量の塩化水素を得るために必要な塩酸の体積は何mLか。
1節物質量と化学反応式 75
3章
3
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