Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
オストワルト法
下の写真についてです。
アンモニア1molのときにNOを再利用しないとして、最終的に何molのHNO3が得られるか、というものです。
①では4NOで1molだったから、②で2NOなら0.5mol、
②で2NO2で0.5molだったから、③で3NO2なら(0.5×3/2)mol
最終的には(0.5×3/2×2/3)molだ
と計算したのですが全然違いました
式ごとに係数が変化しているけど、全部1molなんですか？
よろしくお願いします
5.オストワルト法では,以下の通りに反応が進行する。
4NH3+502 → 4NO +6H2O ...... ①
2NO+O2→2NO2
(2)
････ ③
....
3NO2+H2O → 2HNO3 +NO
① で 1.0mol のNH3 から 1.0mol の NO が生成し, ② では 1.0molの
NO から 1.0mol のNO2 が生成する。 ③から②にNO が再利用されない
とすると, ③ で得られる HNO3 は
2
1.0x = = 0.666≒0.67[mol]
3
(TTT
12+が含まれる。
คำตอบ
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すごい分かりやすかったです！
ありがとうございました🙇️