Question

sssyyy

(a)なぜCl-は増加するのですか？
Na+とくっついて塩化ナトリウムを生成するので、増加しないと思ってしまったのですが

溶液
0.05mol/Lの
129 中和と電流
水酸化ナトリウム水溶液100mL を容
器に入れ,電極を浸した。 これに,次
の(a)または(b)の水溶液を滴下してよく
混ぜながら、溶液の温度を25°Cで一
定に保って電気伝導度の変化を調べた。
(a) 0.1mol/Lの塩酸
(b) 0.1mol/Lの酢酸水溶液
このときの変化を表すグラフとして
最も近いものを, (a). (b) それぞれにつ
いて図から選べ。 また, その理由をそれぞれ150字以内で述べよ。 ただし, 水溶液の電
気伝導度はイオンの濃度に比例し, H+, OHは他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。
DVD
0 50 100
滴下量 〔mL]
50 100
滴下量 〔mL]
(オ)
滴下量 〔mL〕
0 50 100
滴下量 〔mL]
(カ)
滴下量 〔mL]
0 50 100
滴下量 〔mL〕
741

(a) [理由〕中和点までの反応は,
Tom A
NaOH + HC1 — NaCl + H2O
このとき失われる OH と増加する CIは同数であるが,
OH のほうが CI より電気伝導度が大きいため、溶液の電気
伝導度は次第に減少する。 中和点以降は CI と電気伝導度の
大きい H+ が増加するため, 溶液の電気伝導度は次第に増加
する｡
10m01.0F
(b) [理由] 中和点までの反応は,
Homog
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O m01.0
このとき失われる OH と増加する CH3COO - は同数である
が, OH のほうが電気伝導度が大きいため, 溶液の電気伝導
度は次第に減少する。 中和点以降は CH3COOH が増加する
が,電離度が小さいためイオンの増加は少なく, 溶液の電気
伝導度はほとんど変わらない。
00
-
I

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

Na+とくっついて塩化ナトリウムを生成するので、増加しないと思ってしまったのですが
＞食塩はNaClですが、食塩水になると、Na+とCl-となり、くっつくのではなく、離れるから増加します🙇

sssyyy

NaClという物質は生成されないのですか？

🍇こつぶ🐡

されません🙇

sssyyy

では反応式にNaClと書かれているのは形式上書かれてるだけですか？

🍇こつぶ🐡

化学反応式はイオンをくっつけて書く決まりだからそうなる🙇

sssyyy

ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞