Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（2）の黄色のマーカーの所で
なぜ全圧が3倍になると各物質のモル濃度が3倍になるのでしょうか
反応速度式
基本例題30
A+B
事実が得られた。下の各問いに答えよ。
Cで表される気体反応がある。この反応について,次の
問題310
(ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。
(イ)
25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。
(ウ) 温度を 10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。
(1) A, B のモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして, Cの生成速度
を反応速度式で表せ。
(2) 25℃で, 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。
(3) この反応で、温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。
考え方
(1) 反応速度式v=k[A]*[B]”に
ついて, x,yを求める。
(2) 全圧が3倍になると,各物質
のモル濃度が3倍になる。
(3) 反応の速さは, 10Kごとに3
倍ずつ速くなる。
解答
(1) [A], [B] それぞれに正比例しているので
V
x=y=1である。
v=k[A] [B]
(2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍
(3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに 10K 上昇
すると,その3倍の3×3=9倍になる。したがって,
30K上昇すると, 3×3×3=27倍
309.
粉末
体積
(1)
(2)
(3
31
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
pV＝nRTより、p＝(n/V)RT
RT一定より、pはモル濃度n/Vに比例。
だから、圧力が3倍ならモル濃度も3倍。
3p＝3(n/V)RT
このn/Vに[A],[B]を代入したら、同じことが言えるから🙇