Question

ゆぴ

4と5の解説をよろしくお願います。
答えは56と9.8です。

9 実験1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし,
実験は断熱容器内で行われ, すべての水溶液の比熱は
4.2J/(gK),密度は1.0g/cm3とする。
実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え, す
ばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。 このときの液温の
変化を測定したところ、右図のような結果が得られた。
実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度が
一定になった時点で, 同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 50mLを
混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合水溶液の温
度は、塩酸を加える前より 6.7°C 上昇した。
温度〔℃〕
20
0
30
2
4
時間 〔min]
(2) (1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。
(1)実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷がなかったとみなせ
るときの水溶液の最高温度は A~Cのどれか。
(3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何kJ/mol か。
6
(4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何kJ/mol か。
(5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したと
き発生する熱量 [kJ] を求めよ。

Answer 1

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