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うまく説明は出来ませんが僕はこんな感じで考えました！
手元の解答とは全然違うと思いますが、入試では「表よりHCl 50mlはMg 0.84gと反応するので」みたいな感じで書けば大丈夫だと思います🙆
僕も書き方覚えたいのでもし解答があるならぜひ見せてもらいたいです！
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（1）から（3）まで全部分からないです。
答えは（1）が3.5×10-²mol
（2）が④
（3）が②です。
解説よろしくお願いします、！
10 ある濃度の塩酸を50mL用い, 加えるマグネシウムMg の質量を変えて, 発生する水
素 H2の体積をそのつど測定する実験を行った。 表は, 加えたマグネシウムの質量と,発生
した水素の体積を0℃, 1.013×105Paに換算した値を示したものである。 必要に応じて,
N
次の方眼紙を利用し、 下の各問いに答えよ。 Mg=24
ROMA
Mg の質量 〔g〕
0.24
H2 の体積 [mL] 224
(
0.48
448
0.72
672
Mg+2HCl → MgCl2+H2
(1) 塩酸 50mL と過不足なく反応するマグネ
シウムは何mol か
モーリー
(2) 用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 最も
適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから1つ選べ。
3 1.1
(1) 0.35
② 0.70
4 1.4
⑤ 1.8
100
0.96
1.20
1.44
784 784 784
(3) この塩酸100mLにマグネシウムを0.96g加えたときに発生する水素の体積は、 0℃,
1.013 ×105Paで何mLか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから1つ選べ。
(2 896
103
4 1568
3 1120
1784
MUCH
5 1792
HO+7,00K (b)
OHYO
คำตอบ
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ありがとうございます！
本当に助かりました！！