Question

我是人類

求解不知道怎麼算

6.0.10M 的碳酸氫鈉水溶液中,存在最多的離子物種是
0.10M +
O
+
(A) H(aq) (B) Na(aq) (C)OH(aq)
(C) OH(aq) (D) HCO3
HCO3(aq)
HA+NaOH> Nat
MOUT HASHTAT
。
(E) CO3(aq)
4. 某一未知濃度的弱酸HA 水溶液100mL,以酚酞當指示劑,耗去某一標準鹼(NaOH)
50mL 達當量點,今另取此弱酸溶液 100mL,加入同一標準鹼 30mL,溶液會形成
一種緩衝溶液,經測定此溶液之 pH 值恰為 5.0,則此弱酸 HA 的 K = ?
(A)1.5×10- (B)6.7×106 (C)1×10-3 (D)資料不足 [H+] 10-5001 (A)
。
somel
SOHCM.I.0
02 35,1
常量點6offere
*5 欲使2001M HA 酸(K-10-)溶液的「H+]變為與酸的值相同,下列哪些

Answer 1

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ผู้ใช้ Clearnote

第三題我認為HCO3-為弱酸不容易解離氫,也與水中H+結合使水呈弱鹼性
所以答案是Na+..?

我是人類

對 是Na+
感謝