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反応式係数より、CaCO3:HCl＝1:2。
最初どちらも0.04molある。比よりHClはCaCO3の2倍使う。だから、変化量0.04全部使う。CaCO3は半分の0.02使う。逆にCaCO3を0.04使うと考えると、HClが0.08必要になるからダメ。
できる右辺のCaCl2とH2OとCO2の係数はCaCO3と同じ1だから、それぞれ0.02できる🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
科学基礎の問題です。
質問したいのは、写真の解説で、なぜこのような変化量になるのかということです。
解説よろしくお願いします。
7. 炭酸カルシウム CaCO3(式量100) と塩酸(塩化水素 HClの水溶液)を反応させると塩化カルシウム
CaCl2と二酸化炭素と水が生じる。 この反応は,次の反応式で表される。
CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + CO2
気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各問いに答えよ。 【有効数字2桁】 ★
(1) 炭酸カルシウム 4.0gと1.0mol/L 希塩酸 40mL を反応させた。このとき発生する二酸化炭素は何Lか。
考え方も示せ。
7★
(1)
炭酸カルシウム CaCO34.0g は 0.040mol 1.0mol/L 希塩酸40mL 中の HCl は 0.040mol である。
CaCO3 + 2HC1
CaCl + H2O + CO2
反応前
0.040
0.040
0
0
0
変化量 -0.020
-0.040
+0.020
+0.020 +0.020
反応後 0.020
0
0.020
0.020
0.020
発生する CO2 は 0.020mol なので、標準状態の体積は 0.020×22.4=0.048[L]
(2)
→
[mol]
0.45 L
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