Question

rean

高校生 化学基礎のph 水素イオン濃度の単元の問題です。
公式は
【H+】＝酸のモル濃度×電離度
なのですが、この解説は
＝酸のモル濃度×価数
になってます。理由がわかる方いらしたら教えて頂きたいです🙏

重要 134 酸・塩基の強さとpH 次の水溶液について, pHの小さいものから順に記号を
✓ 並べよ。
(ア) 0.20 mol/L アンモニア水
(ウ) 0.15mol/L硫酸
(オ) 0.20 mol/L酢酸水溶液
(イ) 0.20mol/L塩酸
(エ) 0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液

(134 (ウ)<(イ) (オ) アイエ
TOH
KeyPoint 水素イオン濃度が大きいほどpHは小さいれる
解法 強酸, 強塩基は完全電離しているものとして考える。
(ア) NH3 は 1価の弱塩基で,電離度がきわめて小さいので,
[OH-]は, (エ)よりも小さな値となる。 HOCOHO-
HO.
(イ) HCI は1価の強酸なので,
S&HOOO)
[H+]=0.20mol/Lx1=0.20mol/L
+ HV
09 H
HOX
(HO)BO
HOBH
[OH-] 0.15 mol/L×1=0.15 mol/LS (HO)gM ¯A
(オ) CH3COOHは1価の弱酸で, [H+] は (イ)よりも小さな値と
なる。 [H+]の大きい順に並べると,
血
ERM
(ウ)> (イ)>(オ)> (ア)> (エ)
1
(ウ) H2SO4は2価の強酸なので、
[H+]=0.15mol/L×2=0.30mol/L
(エ) NaOHは1価の強塩基なので、
よって、pHの小さい順に並べると,
(ウ)(イ) (オ)<(ア) < (エ)
S
pHの大小は、水溶
液中の水素イオンの濃
度で決まる。
●塩基性の水溶液では,
[OH-] の大小でpH
の大小を判断する。
●センサー
酸性:pH<7
中性: pH=7
塩基性:pH >7
捕25℃で、純粋な水の
H+ と OH の濃度は, [H+]
=[OH-]=1.0×10-7 mol/L

化学基礎 モル濃度 高校生 水素イオン濃度 化学

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

【H+】＝酸のモル濃度×電離度
なのですが、
＞違う。
【H+】＝価数×酸のモル濃度×電離度

(イ)(ウ)(エ)は計算式があるのは強酸または強塩基であり、電離度＝1のため省略し、価数×酸のモル濃度で計算している。

(ア)(オ)は弱酸または弱塩基のため、電離度＝1でないから、【H+】＝価数×酸のモル濃度×電離度により、電離度の値が必要であるが、問題文に記入されていないから、極めて小さいという表記をしている。一般に、温度や濃度にもよるが、だいたい電離度＝0.01位で考えてみるとよい🙇

rean

ご丁寧にありがとうございます😭🙏
分かりやすくて助かりました、、、🥺