Question

あ

違いを教えてください

liq
m²:01 20:1
Mom-701×0,1
128. 酸・塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 [H]
(1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。
(2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加
えて全量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が(イ) mol
10 溶けている。
そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。
溶けているので、
0=

問題 137
発展例題10
混合水溶液のpH
0.10mol/L 塩酸 10mL と 0.30mol/L水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の
X
pH を求めよ。 ただし、酸、塩基の電離度を1とし, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14
(mol/L) とする。
考え方
水溶液の混合によって,次の反応
がおこる。
HCI+ NaOH
NaCl+H2O
これをイオン反応式で表すと,次
のようになる。
H+ + OH¯-
H2O
反応式から, 反応する H+ と
OH-の物質量は等しい。
したがって, H+ と OH の物質
量を比較し,残るイオンの量から
モル濃度を求める。ド・ローリー
混合によって水溶液の体積が変わ
る点に注意する。
■解答
1価の強酸のHCI から生じる H+ と,1価の強塩基の
NaOH から生じる OH-の物質量は,
#**081
10
H+:0.10mol/L× -L×1=1.0×10-3mol入さ
1000
O fol 101
10
1000
OH-:0.30mol/Lx-
-L×1=3.0×10-3mol
ortor for for
したがって,反応後に OH- が残る。反応後の混合水溶液
のモル濃度は,水溶液の体積が (10+10) mL なので,
3.0×10-mol-1.0×10-mol
(10+10)/1000L
[OH-]=
Nor01x0.1
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L) なので,
DESE
7%
[H+]=
したがって, pH=1300円ン
Kw 1.0×10-14(mol/L)2
[OH-] 1.0×10mol/L
-=1.0×10mol/L
*** (S)
=
BA AF
-=1.0×10-13mol/L
&
ME
13