Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
解答の上から6行目のx+y＝1.0×15.0/1000は
なぜ15なんですか？
20じゃないんですか？
発展内
段
問題 166
濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶
液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右
図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中
に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは
それぞれ何mol か。
考え方
第1中和点までに NaOH
と Na2CO3が反応する。
第1中和点から第2中和点
までは, 生じた NaHCO3
が反応する。このとき, 生
じた NaHCO と, はじめ
にあった NaCO3とは同じ
物質量であることに注意す
る。
各反応式を書いて 量的関
係を調べる。
[PH]
第 中和点
→
第2
中和点
15.0 20.0 (mL)
解答
第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。
NaOH+HCI →NaCl+H20
Na2CO3+HCI →NaCl + NaHCO3
混合水溶液中のNaOH x [mol) Na2CO」 を [mol] とすると.
① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。
塩基
x+y=1.0×
15.0
1000
第1中和点から第2中和点までには、次の反応がおこる。
NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2
②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり反応した塩酸は
20.0mL-15.0mL=5.0mLなので.
y=1.0x
5.0 wo
1000
C
以上のことから, x=1.0×10mol, y=5.0×10-mol 2+2=1
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
混合溶液なので2つが同時に起こるんですね。
ありがとうございました🙇♀️