Question

jpgamw

1枚目の写真の最後の行がなぜ酢酸イオンが出てきて酢酸が同じ濃度になるのですか？
またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？
1枚目は解説動画の画像です。
よろしくお願いします！

pri
0.10 mal / Lo
CHS COOH.
af
CH3COOH
(10:00
-0.10 mol/L of Naltag 5.0mL (=
10.0mL (= 10000 L)
PF) CHstoo No.
0.10 mal x 5.0
1000 L =
TOOD L)
= 5.0x10" mal .
(0
0.10mal/x-000-5.0×10+ mal = 5.0×10" mal Estè'z
[CH3C00] = [CH₂COOH] = 5.0×10% mel
15.0
1000 L
= 0.0333 mal,
10

発展例題15 緩衝液
問題 156
0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを
加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の
電離定数をK=2.7×105mol/L, log102.7 0.43 とする。
考え方
緩衝液中でも、酢酸の電離平衡
が成り立つ。 混合水溶液中の酢
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め、電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。 このとき,酢酸イオ
ンのモル濃度は, 中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。 これらの濃度
を次式へ代入して水素イオン濃
度を求め, pHを算出する。
[H+][CH3COO-]
K₂=-
[CH3COOH]
[H+]=-
[CH₂COOH]
[CH₂COO-]
①
XK₂₁ 2
■解答
残った CH3COOHのモル濃度は,
25.0
0.10x
10.0
1000
mol-0.10×
0.10x.
amol
1000
(15.0/1000) L
また, 生じた CH3COONa のモル濃度は,
5.0
1000
mol
-=0.0333mol/L
= 0.0333 mol/L
(15.0/10000) L
混合溶液中の[H+] を x [mol/L] とすると,
はじめ 0.0333
CH3COOH + + CH3COO-
0
0.0333 [mol/L]
平衡時 0.0333-x
0.0333+x [mol/L]
xの値は小さいので, 0.0333-x = 0.0333, 0.0333+x=
0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K となるため,
pH=-logio [H+]=-logio(2.7×10-5)=4.57
XC

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

水酸化ナトリウムを入れたことで、酢酸ナトリウムができる。
酢酸ナトリウムは完全電離し、
CH3COONa➡️CH3COO- ➕ Na+ となり、画像1枚目に記入されているように、できた酢酸ナトリウムmolと残りの酢酸molが同じmolだから、mol/Lは等しくなる。それが、0.0333mol/L。

またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？
＞酢酸10mLと水酸化ナトリウム水溶液5mLを足しているから15mL🙇

jpgamw

回答ありがとうございます。
濃度を求める式は理解しました。
しかし1つ目の質問は今添付したような理解で合っていますか？？
すみません🙇
お時間あるときによろしくお願いします。

🍇こつぶ🐡

最初酢酸0.0333mol。
酢酸イオンは、実は、①酢酸からできる酢酸イオンと
②水酸化ナトリウム水溶液と反応してできた酢酸イオンがあり、①は非常に少ないため、②だけで計算している。その結果が画像1の式である。

しかし1つ目の質問は今添付したような理解で合っていますか？？
＞係数比が同じだから同じmolとしているのでなく、最初に記入したが、酢酸は残りのmolを体積で割った値、酢酸イオンは酢酸ナトリウムからのイオン。酢酸からも酢酸イオンは電離するが、①は少ないため、酢酸と酢酸イオンは等しくなる🙇

jpgamw

返信ありがとうございます。
これで合っていますか？
何度もすみません🙇
また係数比になってしまうのですが、、、

よろしくお願いします。

🍇こつぶ🐡

OK🙇

jpgamw

返信ありがとうございます。
係数比になるけど合っていたのですね！
良かったです。
何回も教えて頂き本当に感謝です🙇
ありがとうございました。

jpgamw

ベストアンサー遅くなりすみません🙇
今読み返してメモしていました🙇‍♂️💦💦