Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
解答の矢印をつけたところの展開がどうしてそうなるか分かりません。
よろしくお願いします🙇
問題 150
発展例題13 圧平衡定数
ある物質量の四酸化二窒素 N2O を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2042NO2
の反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, N204の解離度はいくらか。ただし,平
衡状態における圧力を1.5×10Pa 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。
考え方
解離度 α
解離した物質の物質量
はじめの物質の物質量
解離した N2O4 は, na [mol] で
ある。 平衡時の物質量を求め、
(分圧)=(全圧)×(モル分率)の
式から分圧を計算する。
この反応の圧平衡定数は、次の
ように表される。
Kp=-
(PNO₂)²
PN204
■解答
反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をα とすると,
N204
2NO2
はじめ
n
0 [mol]
平衡時n (1-α)
2na [mol] 合計 n (1+α) [mol]
全圧をP[Pa] とすると, 各気体の分圧は,
2α
[Pa], PN20,PX-
1+α
PNO2=Px
圧平衡定数K, は,
S
Kp=
a=
(PNO₂)²
PN20
KP
4P+Kp
1-a (Pa)
1+α
(E)
(Px_2a
) 2
1+α
PX (1-a)/(1+a)
4a²
1-2 XP
2.0×105
V 4×1.5×105+2.0×105 =0.50
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
1カ所記入ミス。訂正🙇