Question

し　【難関大学志望】

なぜ、①丸で囲ったような式がでてくるのですか？
丸で囲った式の書き方が分からないです。公式とかるのですか？
②最後の反応後の全圧の所0たすの消えてますか？

への
入試攻略
容積が一定の容器に,エチレン C2H と水素 H2を物質量比 1:2の割合
で充填すると、全圧は3.0×10 Paとなった。ここに触媒を加え、エチレ
気体は理想気体とし、触媒の体積は無視してよい。また反応前後で温度は
C2H4 を完全に反応させて、 エタンC2He にすると全圧は何 Paとなるか。
一定とする。 有効数字2桁で求めよ。
(必須問題
分圧は物質量に比例するので, 反応すると, 化学反応式の係数比にしたがっ
・外
て分圧が変化します。 V, T一定で成分気体を分けて, 分圧を求めましょう。
はじめのエチレンの分圧をPostay 水素の分圧を Pt とすると,
PC2H4 = 3.0×105|x|
1+2
2
1+2
全圧 モル分率
PH2 = 3.0×105 x
係数 C2H4 +
1.0×105
2.0×105 Pa
=1.0×105 (Pa]
となります。
反応による分圧の変化量は次のようになります。
=2.0×105 (Pal
H2
2.0×105
- 1.0 x 10°
1.0×105
反応前
変化量1.0×105
反応後
0
全圧は分圧の和なので、反応後の全圧は,
1.0×106 +1.0×10=2.0×10° [Pa]
H』 の分圧 CHの分圧
なぜこのなかでてく
のかし
C2H6
20
{Pa〕
+10x10³) (Pa)
【1.0×105 [Pa]
#117₂1147
mome
of loxist (0410¹220410

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

koh

これはドルトンの分圧の法則に関わる問題です。

分圧=全圧×モル分率
で求められます。

この式が丸で囲まれた部分です。

今回は、全体に対してエチレンが1/3, 水素が2/3だけ含まれていますので、それをそれぞれ全圧にかけてエチレンと水素の分圧を求めています。

そのあと圧力を使って反応を考えていき、最後の全圧を考えているというわけです。

最後の反応後の全圧ではエチレンが含まれていないので分圧は0です。なので、式には書かれていません。

し　【難関大学志望】

なぜ、エチレンが1/3、水素が2/3とでてくるのでしょうか？

koh

これは問題文より、エチレンと水素の物質量比が1:2だからです。

モル分率というのは、モル比を考えています。

全体が3とすると、そのうち1がエチレンで、2が水素です。

実際の物質量は分かりませんが、物質量比はわかるので、それを用いて考えているということです。

理解できたでしょうか。