✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
「メタンの燃焼によって生じた水は液体であるものとする」と言われているため、
最終的に液体にしなくてはならないからです。
仰る通り「燃焼時の熱により反応途中ではH2Oは気体になるけれど結果生じたものは液体だから、」です。
一瞬一日23時間かと思ってドキッとしましたよ笑笑
体調壊さないようにお気をつけてください！
応援してます＾＾
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
この問題において、なぜ蒸発熱を考慮しなければならないのでしょうか？燃焼時の熱により反応途中ではH2Oは気体になるけれど結果生じたものは液体だから、ということですかね…
メタンの燃焼熱は何kJ/mol か。 最も適当な数値
を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,水
の蒸発熱は 44 kJ/mol, 結合エネルギーは表1の通
りである。また,メタンの燃焼により生じた水は液
27 kJ/mol
体であるものとする。
① 810
②854
④1223 ⑤ 1721
③898
表1 結合エネルギー
結合結合エネルギー [kJ/mol]
H-C
413
H-O
O=O
C=O
463
498
803
10161〜ともいわれる。 これらのうちの
b 求めるメタンの燃焼熱は次の熱化学方程式で
表すことができる。
CH4 (気) +2O2(気)
=CO2(気) +2H2O (液) +QkJ …(i)
まずは, 結合エネルギーを熱化学方程式で表
すと,
CH4(気)=C(気) + 4H(気) - 1652kJ
...(ii)
H2O (気) =O(気) + 2H(気) - 926kJ ･・・(iii)
O2(気)=20(気) - 498kJ
･･･(iv)
CO2(気)=C(気) +20(気) -1606kJ
･･･(v)
また, 水の蒸発熱より,
H2O (液) = H2O(気) - 44kJ
...(vi)
ヘスの法則より, (i) == (ii)(iii) 式×2+(iv)
It x2-(v) it-(vi) x2
Q= 898 kJ
よって, メタンの燃焼熱は 898 kJ/mol ③ で
ある。
78
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
やはりそうなのですね~ありがとうございます♪
化学1番出来ないのでこの土日で23時間化学やってます笑笑