Question

Haku＿

④の問題について教えてください!!
解説の[H+］の式の計算方法が分かりません。
2.0^−½というのはなんですか？

(2) アンモニア水におけるアンモニアの電離定数K, は 2.0×10mol/L である。
水のイオン積 Kw=1.0×10-14mol2/L2, 10g102=0.3 √2=1.4 とする。
① c[mol/L] のアンモニア水における電離度をα(α<1) として, Kb を c と α で表せ。
KhoỊNH CHÍ
[NH₂]
Cox ²
② 0.10mol/Lのアンモニア水における電離度 α を求めよ。
2₁0 x 10-5
0.10
d =
Ika
=
③ 0.10mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度[OH-] を求めよ。
[OH-] = Ca
= C X
"C
= √cke
④ 0.10mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。
-[HT] =
.Kw
[OH-]
Ka = CK²
0120
= √2.0 × 10-9
x
-3
√alomel/Lx 20 x 10 mol/L (20×10% 172
14×10-3
10 x 10-1 mol/L
Diox 10-
14 x 10-2
14 x 10-2
mol/L

水のイオン積より, [H+]=-
[OH-] =√2.0×10-³ mol/L,
Kw=1.0×10-14mol/L2 なので,
1.0×10-¹4 mol²/L²
√2.0×10-³ mol/L
[H+]=
Kw
[OH-]
= 2.0 2x10-¹¹ mol/L
pH=−log₁0[H+]=−log₁0 (2.02×10-11)
=-(-/ log₁02-11 log₁0 10
2
2
-X0.3+11=11.15 11.2

Answer 1

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mo1

参考・概略です

以下の2点から、2.0^(－1/2)が出てきます

●√は(1/2)乗･･･√□＝□^(1/2)

●逆数は(－)乗･･･1/□＝□^(－1)

　　　なので、　

　1/√2.0＝(2.0)^(－1/2)

　　という感じです

Haku＿

分かりやすく説明してくださり、ありがとうございます。
助かりました!!