Question

❕❕❕❕

(3)だけ自分で今やってて全くよく分かんなくてこまってるのでどなたか助けてください😭😭😭🙇‍♀️

各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で示せ。
原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, C135.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207
ファラデー定数 ; 9.65 × 10°C/mol,
気体 1.00 molは0℃ 1.013 x 10 Pa (標準状態)で22.4L
右のような装置で, 塩化銅(II) CuCl2 水溶液と
硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00
Aの一定電流で2時間40分50秒間電気分解し
た。
(1)
電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。
munkkiämmtenkahvat 26
(2)
3 2 H ₂ QZ H H t Qtite Ⓡ
③3③
m Cu²+2e=-=-7 Cu
Agite-zAg
(2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。 それは電子何 mol に相当するか。
α650(S)×2.00(A)=19300C
193x104
9.65×10=0.200mg/l
酸化還元
さんか
CuCl2 水溶液
=1.93x10+C
公式 AXS=C/mol=0.65x
(3)
各電極で生成する物質の化学式,質量(g),および気体の場合は標準状態での65×
積も求めよ。 ただし,発生する気体は水に溶けないものとする。
(c)
酸化還去
さんか
AgNO3 水溶液
(3
4
(5
C