Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
これの(2)の問題なのですが、どこから硫酸イオンがでてきたのかわかりません！
なにからきた硫酸イオンなのか教えてください🙇♀️
基本例題17 酸化還元反応の反応式
次の酸化剤,還元剤の半反応式 ①, ② について,下の各問いに答えよ。
酸化剤: Cr2O²- +14H + + 6e → 2Cr3+ +7H2O
還元剤: SO2+2H2O
SO²+4H + +2e-
(1) Cr2O7²-SO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。
考え方
(1) ①, ②式を組み
合わせて、e-を消
去する。
(2) (1) で得られたイ
オン反応式に,省略
されているイオンを
加える。
･･･①
0001
(2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応を
化学反応式で表せ。
解答
(1) ① +② ×3とし, e-を消去する。
Cr2O7²- +14H + +6e-
2
519 PSRS
+) 3SO2+6H2O
→
3SO²- +12H+ +6e-
a
Cr2O7²+3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O
(2) Cr2O72²- K2Cr2O7 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンなの
で,両辺に 2K+とSO²を加えて,式を整える。
K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O sa
2Cr3++7H2O …..①
...2x3
คำตอบ
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ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
そういうことですか！
ありがとうございます！