Question

かひょん

(5)全部わからないです😿よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

・次の実験について、 あとの問いに答えなさい。
乾いた試験管に入れた炭酸水素ナトリウムを加熱し
て発生する気体を集める実験を行った。
(1) 試験管のとり付け方で,最も適するものを右のア〜
ウから選び,記号で答えなさい。
[]
(2) 発生する気体を右図のような方法で集めた。 このような集め方を何というか,
答えなさい。
[
]
せん
(3) 実験終了後,(1)の試験管のゴム栓をはずし、試験管の口先にある試験紙をつ
けたら青色から赤色に変わった。 このとき用いた試験紙は何か、答えなさい。
[
]
(4) この実験の化学変化は次のような化学反応式で示される。 Aに数字を. B には化学式
を入れて化学反応式を完成しなさい。
A[
] B[
]
ア
A NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + B
(5) 2.52gの炭酸水素ナトリウムを加熱したところ, 二酸化炭素が0.44g発生した。これについて,
次の①~③に答えなさい。
ただし, 原子量の比は, ナトリウム: 水素:炭素: 酸素=23:1:12:16 である。
[
① (4) の B は何g発生したか, 求めなさい。
② Na2CO3は何g発生したか, 求めなさい。
③反応した炭酸水素ナトリウムは何gか,求めなさい。
UL
[清風高一改]
[
[
]
]
]
79
テスト②
14

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

すけ

(5)炭素原子1個の質量を12としたとき、他の原子の相対質量を原子量といいます。つまり、原子量の比は質量の比と考えてもらっていいです。
よって、質量比は
2NaHCO3：Na2CO3：CO2：H2O
=168：106：44：18
となります。

①発生した水の質量をxgとすると、二酸化炭素が0.44g発生していることから、
0.44：x=44：18
x=0.18
つまり、0.18gとなります。

②こちらも①と同様に計算しましょう。発生した炭酸ナトリウムの質量をygとすると、
y：0.44=106：44
y=1.06
つまり、1.06gとなります。

③質量保存の法則より、発生した物質の質量の和が元の炭酸水素ナトリウムの質量になるので、
1.06+0.44+0.18=1.68
つまり1.68g
(z：0.44=168：44で解いてもOK)

かひょん

ありがとうございます！