Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
⑶教えてください。ちなみに答えは５０mlです
8. 次の計算をしなさい。
強酸
(1) 0.25mol/Lの硫酸 20mLを中和するのに必要な 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。
(2)ある濃度の塩酸 10mL は, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12mL とちょうど中和した。この塩酸の濃
度は何mol/Lか。
1.12
22,4
90H HOODLHD M
NH3
17+40:57g/mol
20×1000 mo
(3) 水酸化カルシウム 3.7g を水 50mLに加えたのち, 2.0 mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸何 mL が必要か。
(4) 標準状態で 1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。 このアンモニア水 10mLを中和するには,
NH3 + HCl
0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。
Test L
>
42
2246-
20
L
20mol
- 12/te
HNO3
To
===m01/2
2
5000=0.10
x =
50
x
1000
Festcl
Nai
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
水の50mlはどうして計算に影響しないんですか？