Chemistry
มัธยมปลาย
化学 凝固点降下
下の写真についてです。
（3）が解説を見てもわかりません。公式の使い方の基礎については理解しているつもりですが、電離度を求めるために(1-α)で出したものを全部足していく、という過程がわかりません。何をしているのでしょうか
よろしくお願いします
242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を100kgの純水に溶かした水溶液の
凝固点を測定すると -0.185℃であった。 次の各問いに答えよ。
(1) 500gの純水に0.585gの塩化ナトリウム NaCl を溶かした水溶液の凝固点を求め
よ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。
(2) (1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。
(3) 硫酸 H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している。
H2SO4
H++HSO4-
HSO H+ + SO²-
1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90g を加え
たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。
(11 大阪府立大 改)
(原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5
(3) 硫酸H2SO4 のモル質量は98g/mol である。 500g の純水に硫酸
4.90gを加えた溶液の質量モル濃度m [mol/kg〕 は次のようになる。
m=
電離後
4.90 g
98g/mol
500/1000kg
硫酸は水溶液中で次のように段階的に電離する。 1段目は完全に電離す
るのに対して、2段目は一部が電離する。 2段目の電離度をαとすると,
電離後の粒子の質量モル濃度は次のように求められる。
H2SO4
H+ + HSO4- (完全電離)
0.100
0.100 〔mol/kg]
H+
(電離度 α)
はじめ
[mol/kg〕
0.100g
電離後 0.100(1-α)
0.100g [mol/kg]
電離後のH+®, HSO4-, SOの質量モル濃度の合計は,
= 0.100mol/kg
HSO4-
0.100
+ SO²-
0.100(1+α) [mol/kg〕 +0.100(1-a) [mol/kg〕 +0.100a [mol/kg〕
=0.100(2+α) [mol/kg]
凝固点が-0.385℃であったので, 4t=kmから,次式が成り立つ。
0.385K=1.85K・kg/mol×0.100(2+α) [mol/kg〕 α = 8.10×10-2
時間･
③ 水溶液中のH+は1段
目と2段目の電離で生じ
た水素イオンの濃度の和
で求められる。
0.100mol/kg+0.100α
[mol/kg〕
=0.100(1+α) [mol/kg〕
คำตอบ
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返信遅くなってしまいすみません
どういうことでしょうか