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100mLに100mLを加えて200mLになるので、それぞれの濃度は半分になります。
よって[Ag+]=1.0×10^(-3), [Cl-]=1.0×10^(-5)
したがって[Ag+][Cl-]=1.0×10^(-8)>2.0×10^(-10)より、[Ag+][Cl-]>Kspとなるので沈殿する。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
この問題の解き方が分からないので解説お願いします🙏
演習 23 溶解度積を用いた沈澱の判定
2.0×10-mol/L の AgNO3 水溶液100mLに2.0×10mol/Lの希塩酸100mL を加えた。AgClの沈殿は生
じるかどうか判断せよ。 ただし、 AgClの溶解度積 Kap = [Ag+][CI]=2.0×10−10 (mol/L)2 とする。
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