Question

まなか

鎌田の理論化学の講義で気になったことなのですが、フッ化水素は1分子あたり水素原子1つ、非共有電子対3つで、水素原子と非共有電子対が同じ数ではないので、同じく水素結合をしているH2Oよりも沸点が低い。と書いてあったのですが、図の書き込みのように結合することはできないのですか？

フッ化水素 HF は, 1分子あたり水素原子1つ, 非共有電子対
ア NH3 は1分子あたり水素原子3つ, 非共有電子対1つです。
有電子対が同じ数ではないので, H2Oのようにこれらすべてをコ
ことができません。 以下のように数の少ないほうを使いきると
結合ができません。
F- 8+
F-H.
8- 8+
H
SHEAJRE JEUNS
OF
18+
HF H
H.
8+
CN-H H.
HH
H
N
H
HUF J
このように, H2O が HF や NH3 より沸点が高いのは、 水素結
これらを切断するのにより多くのエネルギーが必要となるから
入試攻略 への 必須問題
| 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について
加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では-33℃と一
比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ - 161℃, -112
HSでは100℃と60℃と逆に低下している。 その理由
2 アルミニウムの水素化合物 A1H3 は CH4, SiH4 と異な
体である。その理由を述べよ。

理論化学

Answer 1

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ぺんぎん

https://science-stock.com/hydrogen-bonds/#:~:text=%E3%83%95%E3%83%83%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E3%81%AE%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E7%B5%90%E5%90%88%E3%81%AE%E6%9C%AC%E6%95%B0&text=%E9%8D%B5%E7%A9%B4%EF%BC%88%E9%9D%9E%E5%85%B1%E6%9C%89%E9%9B%BB%E5%AD%90%E5%AF%BE%EF%BC%89%E3%81%8C20%E5%80%8B%E4%BD%99%E3%82%8A%E3%81%BE%E3%81%99,%E4%BD%BF%E3%82%8F%E3%82%8C%E3%82%8B%E3%81%A8%E3%81%84%E3%81%86%E3%81%93%E3%81%A8%E3%81%A7%E3%81%99%E3%80%82

＿瞬間、その様に繋がったとしても、エネルギー準位が低い方で安定しますので、数の比からHFは１対1の繋がりに成ります。

まなか

なるほど！回答ありがとうございます！！