Question

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化学 滴定 モール法
下線部④で銀イオンのモル濃度を求める時、クロム酸銀の溶解度積で計算していますがここを塩化銀の溶解度積に変えちゃダメな理由はなんですか？( 'ω')?

0-1-0-1=2=0-1
x=0=1001/4
2. 0× 10² × 7000 = 4×10 aud
wo
よって
(02
510
(5²)a^¯)= (-8×₁²=
終了の時のA2mol
(01)=1-8×1000
0.1×0.1=10m算すると
2×103
-9-0×10 2014
9-10-6-2000-18-100
154
16 x 10
%となり, 滴下したほぼすべての
Ag+ が AgCl として沈殿したこと,すなわち, “滴下した Ag+の物質量” が
40%沈殿したAgClの物質量”とほぼ等しいことが確認できる。次に,適足を終了同じ
確定前の
0.1*0.1=10²00/
定を終わりにした。 なお, 滴定終了時に生成した Ag2CrO』 の量は非常に少なく
無視できるものとする。 この実験結果から、 上記の沈殿滴定の原理に基づいて,
(022
濃度が未知だった NaC1 水溶液のモル濃度を計算すると
2. ca
11 P
Cro²²² 2410-3
9
mol/Lとなる。
10 x 10
ほわわした! →7 (Agt / C₂0²²=² ) = 4×101² 5311
4x10
F
( [00 + 100) * [0] ² [C
ここで, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, つまり、滴定を終了したときに、水溶-
液中に存在する Ag+の ル濃度を計算すると
モ
4
14
12
13 X 10
mol/L となる。したがって, 滴下した Ag+の
物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する Ag+の物質量の割合(百分率)を計
17
したときに、水溶液中に存在する CI のモル濃度を計算すると
20
18
19 x 10
mol/Lとなる。 したがって, 滴定前のNaCl
水溶液に存在していた CI の物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する CI_
の物質量の割合(百分率) を計算すると
123
21
228
x 10
%と
なり、滴定前のNaCl 水溶液中に存在していたほぼすべての CI が AgCl として
･沈殿したこと,すなわち, "滴定前に存在していた CI の物質量” “沈殿した
"AgClの物質量” とほぼ等しいことも確認できる。 これらのことから, “滴下し
た Ag+の物質量” が "滴定前のNaCl 水溶液中に存在していた CI の物質量”
とほぼ等しいことになり、 この沈殿滴定が成立することが確認できる。
[語群]
① 白
5 *
②黒
⑥ 青
⑦ 黄
4 ***
(8) 赤褐
0-