Question

iii

化学の中和滴定の問題です。
(2)①の黄色マーカーのところがわかりません。
詳しく解説していただけるとありがたいです🙏

せ
化はと
1塩
「遊離」という語を用いて説明せよ。
② 炭酸カルシウムの純度は質量で何%か。ただし, 不純物は塩酸や水酸化ナトリウム
水溶液と反応しないものとする。
変化か。
発生した。 このときの化学変
化学
158 二段階中和と混合物の定量
図は,水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混
合物の水溶液に塩酸を加えていったときの滴定曲
線を模式的に表したものである。
(1) この中和では,次の順に中和が起こる。各段
階の中和反応を表す化学反応式を書け。
中和Ⅰ: 水酸化ナトリウムと塩酸の中和
塩酸の滴下量 [mL]
中和ⅡⅠ: 炭酸ナトリウムの1段階目の中和
中和Ⅲ:炭酸ナトリウムの2段階目の中和
(2) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物の水溶液を2.00mL取り 水とフェノ
ールフタレインを加え, 0.10mol/L 塩酸で適定すると 6.00mL を要した。さらに,
メチルオレンジを加えて滴定を続けると 2.00mLを要した。
PH130
11
9 フェノールフタレインの変色域
7
159 揮発性の塩基の塩
N
大阪大 ・ 改
(第1中和点)
(第2中和点)
5
・メチルオレンジの変色域
$*I 中和I中和I
8
① 中和I~Ⅲに要した0.10mol/L 塩酸の体積はそれぞれ何mLか。
② 混合物の水溶液中の水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウムのモル濃度はそれぞれい
CER
くらか｡
京都女子大改
品)で表されるアンモニウム塩4.35gをある濃度の水酸化ナトリウ

した
酸定
→
158 (1) 中和I… NaOH + HCI-
中和Ⅱ Na2CO3 + HCI
中和Ⅲ… NaHCO3 + HCI
(2) ① 中和I…. 4.00mL,中和Ⅱ…. 2.00mL
中和皿… 2.00mL
NaCl + H2O
NaCl + NaHCO3
→ NaCl + H2O + CO2
②水酸化ナトリウム･･･0.20 mol/L
炭酸ナトリウム･･・0.10mol/L
Key Point 中和I〜中和Ⅲは順に進み, 同時には起こらない。
物質量は等しい。
解法 (2) ① 中和ⅡIに要した塩酸の物質量と中和皿に要した塩酸の
中和ⅢI (中和ⅡI)に要した塩酸の体積･･･2.00mL
中和 I,ⅡIに要した塩酸の体積は6.0 mL だから,中和 I
に要した塩酸の体積は, 6.00mL-2.00mL=4.00mL
H+の物質量
② 1価の水酸化ナトリウム水溶液2.00mL, 2価の炭酸ナ
トリウム水溶液2.00mLを中和するのに, 0.10mol/L 塩
酸をそれぞれ 4.00mL ずつ要した。
水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると,
2.00
1×0.10mol/L×
4.00
1000
L=1xx [mol/L] x L
1000
OH¯の物質量
x=0.20 mol/L
炭酸ナトリウム水溶液の濃度を [mol/L] とすると,
3.00
センサー
2種類以上の塩基(酸)
の中和では、強い塩基
(酸)から順に中和する。
80

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

第1中和点まででⅠ+Ⅱ、第2中和点まででⅢが起こる。
Ⅱ,Ⅲ反応式より、使用塩酸molは等しく、使用塩酸モル濃度も同じだから、Ⅱ,Ⅲ使用体積は等しい。
そこから考える🙇

iii

ありがとうございます✨
一枚目の画像は理解できたのですが、二枚目でなぜ中和Ⅱ、Ⅲで使用したHClが同じ物質量になるのかがわかりません…中和ⅠでもHClの物質量は同じなのではないですか？💦でもⅠ、Ⅱ、Ⅲが同じ物質量だと問題の条件を満たさないから、Ⅱ、Ⅲの物質量だけに注目しているのでしょうか？
酸・塩基や中和滴定が苦手な単元なので基本的なことがわかっていないかもしれないです😞

🍇こつぶ🐡

中和ⅠでもHClの物質量は同じなのではないですか。
＞反応式係数が同じ1だから同じと思うかも知れないが、もう一度言うが、第1中和点ではⅠだけでなく、Ⅰ+Ⅱが起こる。Ⅰ+Ⅱで6mL。ⅡとⅢが同じ2mL。
HCI係数が同じでも、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムが混じっているから、この二つのmolが違うため、Ⅰで使う塩酸とⅡで使う塩酸molが異なるため、体積は異なる🙇

iii

なるほど！！中和Ⅱ、Ⅲは炭酸ナトリウムと塩酸の中和だから塩酸の物質量が同じになるんですね！！！
スッキリしました！！ありがとうございました🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

スッキリするかは別として、理解されたみたいだからよかったです🙇