Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(3)(4)解説見てもよく分かりませんでした💦
教えて頂けませんか！
169. (中和) 0.10 mol/Lの塩酸 5.0 mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定して
いると, 誤って水酸化ナトリウム水溶液を加えすぎてしまい, ちょうど10mL加えたところ
で滴下を中止した。 そこで 0.050 mol/Lの希硫酸を滴下し, 溶液を中和した。 水溶液の温度は
すべて25℃, 水のイオン積をKw=1.0×10-14 (mol/L) として,次の各問いに答えよ。 本
(1) はじめの塩酸 5.0mLに含まれる水素イオンH+の物質量は何mol か。 10.0
Ho
+63 4
(2) 水酸化ナトリウム水溶液10mLに含まれる水酸化物イオン OH の物質量は何mol か。
NILCI
(3) 水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた後の混合水溶液について,
0.015L
[OH-]は何mol/Lか。ただし、混合水溶液の体積は15mLとする。 (1)
② pHはいくらか。
0.02
*3333
HCI
**T**** (S)
中和に要した希硫酸の体積は何mLか。 HOm 0.01 橋本合 (
********
り硫酸である。
169. (1)5.0 × 10-4 mol (2)2.0 x 10°
(3) 1.0 × 10-¹ mol/L 213 (4)15 mL tar
〔解説〕
NaOH OH-
NaOHのOHと
反応したHClのH+
(1)1 x 0.10 mol/L X
(2)1 x 0.20 mol/L X
15.0
1000
10
1000
入れ過ぎた
NaOHのOHを
中和したH2SO4のH+
1.5×10-³ mol
15×10-³ L
L=5.0 × 104 mol
on
lor
L=2.0 × 10-³ mol
(3) ① 混合水溶液中の
2.0 × 10-³ mol -5.0 × 10-4 mol = 1.5 × 10-³ mol
-3
したがって
0001
[OH-] =
Tom
= 1.0 × 10¹ mol/L
Kwm 01.0×10-¹4 (mol/L)²
[OH-]
2 [H+] =
= 1.0 × 10-¹³ mol/Lom HOOD HE
1.0×10¹ mol/L) (TPA)
คำตอบ
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