Question

おにぎり

1枚目のようにやったんですけどどうしてダメですか？

97
Mg + ₂HCl → H₂ + Mgck
0.olmal
0.129
24 g/mol
0112
24-0005
mal
2
7
22.4x0.01
=,224
= 0.2242
= 224mL

する。
する。
若集 16
第4早 初員
リード D
TS
97 反応の量的関係■ マグネシウム0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の体
積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。
加えた塩酸 [mL] 50.0 100 150 200
発生した水素 [mL] 44.8 89.6 112 112
(1) マグネシウム0.12g と過不足なく反応する塩酸は何mLか。
(2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
例題18

気体の体積の比=物質量の比
窒素:水素:アンモニア=2.5:3.5:1.0=5:7:2
97 (1) 125mL (2)0.080mol/L
Mg が残っている間は,加えた塩酸の体積と発生する水素の体積は比
例する。したがって,過不足なく反応する塩酸の体積を x [mL] と
H2 HCl
1
44.8:500=112:x
すると,
(
91
x=125mL
(2) 197(2) ☆HC1の物質量求めたい
ioMg+2HCl→MgCl2+H21=0.0050mol。Mg1mol
燃和
moldant
x [mL]
50.0mL
44.8mL X-
0.12g
24g/mo/
0.12
24=0.0050
mal
ZH2 +
=112mL
20.010
mol
0.010mol
0.125L
125m²
02
=0,080
mal/k
→ 2H2O
と過不足なく反応する HCI
この塩酸のモル濃度は,
え応および生成した気体の体
発生したhtml
[mL]
112
89.6
44.8
10

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

塩酸が0.01molはあっているが、塩酸は液体だから22.4Lは使えないし、濃度も分からないから使えない。

表の値を使うしかない(解答のように44.8/50❌50＝112(または、44.8:50＝112:x)を使うかグラフで考えるしかない)🙇

おにぎり

いつもありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇