Question

さしす

この問題の、(2)の解説の中で、
✖️2とあるのですが、この2は何を示しているのか分からないので教えてください🙇‍♀️

取し近い整数値で求めよ。 また, その理由を説明せよ。
無色透明の粘性の高い液体
100 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の変化はないものとする。
0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。 溶液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム
水溶液で滴定を行った。 水酸化ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき, その時点で指示薬を加
えた(溶液B)。 しかし、指示薬の色の変化から,すでに中和点を超えていることがわかった。 そこで、新しく用意したビュレットに
溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったところ, 溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。
(1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。
(2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は、標準状態で何Lか。

c=0.1875mol/L≒0.188mol/L
(2) アンモニアと反応した硫酸の物質量は,
100
0.500 mol/Lx
-L-0.1875mol/Lx
1000
100
1000 L
= 0.03125mol
したがって, 硫酸100mLに吸収させたアンモニア
の物質量は,
0.3125mol × 2 = 0.0625mol
標準状態では, Imolの気体の体積が22.4Lなので
22.4L/mol × 0.0625mol=1.40L
アンモニアの吸収による溶
液の体積の変化がないことか
ら、硫酸のモル濃度の変化を
0.500mol/L-0.1875mol/L
=0.3125mol/L
と求め、
0.3125mol/L ×2
x2
= 0.0625mol
と計算してもよい｡
100
1000

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

画像参照

さしす

なるほど！！反応式を書いて考えることを忘れてました！ありがとうございます😊
ちなみに、解説に反応式がもう1つあったのですが、
こっちの式はいつのことを表していますか？
溶液Aに水酸化ナトリウムを加えた時ですか？もしそうであれば溶液Aにアンモニアが入っているので、式にアンモニアがなくてはならないのかと思ったのですが。赤で囲んだ反応式が何の反応を言っているのか教えてください！

🍇こつぶ🐡

解説に反応式がもう1つあったのですが、
こっちの式はいつのことを表していますか？
溶液Aに水酸化ナトリウムを加えた時ですか？もしそうであれば溶液Aにアンモニアが入っているので、式にアンモニアがなくてはならないのかと思ったのですが。
＞アンモニア水の分は、さっき(2)の引き算で計算済み。その残りの硫酸を中和するのに水酸化ナトリウム水溶液を使っている。

だから、残りの硫酸をぴったり中和させるために水酸化ナトリウム水溶液を使ったが、実験失敗で水酸化ナトリウム水溶液を入れすぎたから、また硫酸で中和している🙇

🍇こつぶ🐡

①+②＝③+④

②が水酸化ナトリウム水溶液🙇

さしす

あー！なんか、後ちょっとで分かりそうです！
複雑なんですね…
ピンクで囲んだところの反応式はないってことですか？
⬇️これって解釈あってますか？？💦
何回もごめんなさい！！

🍇こつぶ🐡

最初、硫酸100mLにNH3を吸収させ、NH4Clを100mL作る。そこから、20mLをさらにNaOHで中和する。

ピンクで囲んだところの反応式はないってことですか？
＞ある。

⬇️これって解釈あってますか？？💦
＞理屈はあっている。

🍇こつぶ🐡

二つ上の
①+②＝③+④を再度確認されて下さい🙇

さしす

④がH2SO4で合ってますか？？
③もH2SO4ですか？？

🍇こつぶ🐡

そう。3個上の私の回答確認されて下さい🙇

🍇こつぶ🐡

模範解答は、
①+②＝③+④を
②＝③-①+④にして、まず、③-①を求め、これと④を足したmolが②という式を立てています🙇

さしす

もう1回考えてみます！
詳しく教えてくれて本当にありがとうございます🙇‍♀️

さしす

わざと時間おいて今考えたらめっちゃ理解出来ました！
本当にありがとうございます！！！
確認なのですが、
最初NaOHを24mL入れた時は、
アンモニアと反応しなかった硫酸20.0mLを使ってる
って言うことですか？？

で、多かった分のNaOHを中和させるために使った
溶液Aも、アンモニアと反応しなかった硫酸だけ含まれていて、それがさっき使った20mLの他に80mL
あるからそれを12.0mL入れたら中和したってこと
であってますか？？

さしす

中和に使った溶液Aに、アンモニアを吸収させていたからアンモニアもNaOHとの反応式に書かれていないのがずっと疑問だったのですが、アンモニアはもう硫酸と反応してしまったから関係ないってことですよね？
溶液Aにアンモニアあるけどもう硫酸と反応済みだよ、的な感じですか？？

🍇こつぶ🐡

溶液Aにアンモニアあるけどもう硫酸と反応済みだよ、的な感じですか？？
＞アンモニアは気体のため、直接数値で量を求めるのが難しいため、一旦、酸に吸収させ、塩基を混ぜる逆滴定はお決まりのパターン。

🍇こつぶ🐡

最初NaOHを24mL入れた時は、
アンモニアと反応しなかった硫酸20.0mLを使ってる
って言うことですか？？
＞そう。

で、多かった分のNaOHを中和させるために使った
溶液Aも、アンモニアと反応しなかった硫酸だけ含まれていて、それがさっき使った20mLの他に80mL
あるからそれを12.0mL入れたら中和したってこと
であってますか？？
＞12mLは20mL使ったアンモニア水入りの硫酸との反応。実際は100mLあったから、それを5倍した値が
元のアンモニア水と反応した硫酸🙇

さしす

分かりました！！！
本当に何回もありがとうございました😊

🍇こつぶ🐡

いえいえ。では🙇