問１
塩酸入りのビーカー（74ｇ）に石灰石（0.5ｇ）を入れると、74.5gになるはずです。
しかし、発生した気体が空気中へ逃げるため、その気体の分だけ質量が減ります。
問題文より、反応後の気体が逃げた後の質量は74.28ｇです。
つまり、発生した気体の量は
74.50ｇ - 74.28ｇ = 0.22ｇ
問２
石灰石を増やして、問１と同様に計算をします。
問３
まず、問２のグラフを見てください。グラフが石灰石が2.0ｇのとこから発生する気体の量が変化していません。
これは、石灰石を増やしすぎると、塩酸の量が少なくて石灰石をすべて反応させられないためです。
つまり、塩酸15㎤では、石灰石は2.0ｇしか反応させることができません。
よって、
すべての石灰石の量 － 反応した石灰石の量 ＝ 反応できずに残った石灰石の量
3.0 － 2.0 ＝ 1.0g
です。
次に、この反応できていない1.0ｇの石灰石に必要な塩酸の量を求めます。
塩酸15㎤では、石灰石2.0ｇを反応させることがグラフより分かっています。
石灰石1.0ｇならその半分の『7.5㎤』が必要となります。
模範解答では、これを比の計算を用いて求めています。
15㎤ ： 2.0ｇ ＝ ｘ㎤ ： 1.0ｇ
2.0ｘ ＝ 15×1.0
ｘ ＝ 15×（1.0/2.0）
＝ 7.5
問４
この問題では、次の場合が考えられます
① 塩酸がすべて反応、石灰石は反応できないものが余る
② 塩酸と石灰石がお互いすべて反応
③ 塩酸が反応できないものが余り、石灰石はすべて反応
これを調べてみます。
まず、比の計算を用いて塩酸75㎤と反応できる石灰石の量を計算します。
塩酸15㎤では、石灰石2.0ｇを反応させることができるので
15㎤ ： 2.0ｇ ＝ 75㎤ ： ｘｇ
15ｘ ＝ 2.0 × 75
ｘ ＝ 2.0 × (75.0/15.0)
＝ 10.0ｇ
今回は塩酸15㎤、石灰石12.0ｇなので、①の塩酸がすべて反応したことがわかります。
塩酸15㎤を使ったときに発生する気体の量はグラフより、0.88ｇです。
塩酸75㎤を使ったときに発生する気体の量は
15㎤ ： 0.88ｇ ＝ 75㎤ ： ｘｇ
15ｘ ＝ 0.88 × 75
ｘ ＝ 0.88 × (75.0/15.0)
＝ 4.40ｇ
