Δt=kmに非電解質と塩化ナトリウムの二つをそれぞれ代入してΔtが同じだからということであなたが聞いてる式ができます。
ちなみに同じ水に溶かしているのでkは同じ値となります。
これでわかりますか？
Chemistry
มัธยมปลาย
3でなんで0.2k＝3.6k÷M
なぜどちらの式にもkが使えるのでしょうか
231. 凝固点降下電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。
(1)
2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃か。
ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K･kg/mol とする。
(2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。
ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき,
この非電解質の分子量はいくらになるか。
(3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃
度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量
を求め
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第Ⅲ章
物質の状
3
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En
~
คำตอบ
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