Question

羽寧

高二 化學反應速率
為什麼PH變成13
[OH-]會變成0.1M

B
14.原實驗 1 的 [OH ] = 1 M,溶液的pH 值變為
13,[OH ] = 10' M,由rc [OH⁻],可推得
反應速率應增為10 倍,變為1.8×10M.s'。

◎ 13 ~ 14 題為題組
在某固定溫度,化學反應I(aq) + OCl(aq) ⇒ Of (aq) + Cl(aq) 的反應物初始濃度、溶液中的
氫氧離子初始濃度及初始速率間的關係如下表所示: (=k[I]]
r=k [1] [oc-]'[OK]
實驗
編號
1
2
3
4
0
I 的初始濃度(M) OCT 的初始濃度 (M) OH 的初始濃度(M) 初始速率(mol/L 's)
2×10-3
4×10:12
1.5×10-3
1.5×10
3×10-3
3×10-3
2×10-3
4×103
1.00
1.00
2.00
1.00
1.8×10-41
2×10-3×1.5×10-3
= 60
(A) k = 0.1 (B) k=6 (C)k=10 (D)k = 60 (E) k = 600。
14. 若實驗編號 1 的其他濃度不變,僅將溶液的酸鹼值變更為 pH = 13,反應的初始速率
為何(mol/L.s)?
(A) 1.8×10²(B) 1.8×10²(C) 1.8×10 (D)1.8×10° (E)1.8×106。
X2H
x2
D13.上述化學反應的速率常數(k)為何(s') ? k =
Be
-4
1.8×104
3.6×10+
1.8×105+ x2
7.2×10-te
x2
||XO

高二 化學 化學反應速率 選化二

Answer 1

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pH值是指溶液中[H+]的濃度
再加上[H+]·[OH-]=10^(-14)
所以當pH=13時
表示[H+] =10^(-13)
故[OH-]=10^(-1)=0.1M

羽寧

謝謝