Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
解説の7行目、電離後のHSO₄-とH+がc mol/Lになるのはなぜか教えてください🙇♂️
146. 多段階電離■2価の酸H2A は水溶液中で次のように2段階に電離する。
H2A
H+ + HA
HAH+ + A²-
モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、
2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として.
この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ
て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。
102 c
③ 2c
④c (1+α) ⑤c (1-α2)
ca₂
(北里大改)
146. 多段階電離
解答
解説
硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。
HSO4+H+
HSO-SO²+H+
H2SO4
c[mol/L]硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので、そ
の変化は濃度c を用いて次のように表される。
H2SO4 → HSO4 + H+
0
0
[mol/L]
電離前
C
0
電離後
[mol/L]
C
C
2段階目の電離度がα2 なので, HSO4-の電離は次のように表される。
HSOSO² + H+
C
[mol/L]
+ caz
[mol/L]
c+ca (mol/L]
[mol/L] となり, ④ が該当する。
0
+ calz
Caz
電離前
C
変化量
-ca2
電離後
c (1-α₂)
したがって, [H+}=c(1+α2)
คำตอบ
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1段階目の電離後の 0 c c はどこから出てきましたか？
電離してるからH₂SO₄が0になるのは分かりますが、1段階目のHSO₄-とH+の電離後がcになる理由が分かりません。