Question

K

薄い塩酸に薄い水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、水溶液中の水酸化物イオンの数が増えないのは何故ですか？

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

塩酸のH+とH2Oを作るから。

中和が完了すると、OH-は増えるが、それまでは増えず減少する🙇

Answer 2

るーつ

鋭い質問だと思います。
結論は中和反応によって生じる水(H2O)がほとんど電離せず水として安定に存在するからです。
水酸化ナトリウム水溶液(ナトリウムイオンと水酸化物イオン)を加えていっても
水酸化物イオンが塩酸中の水素イオンと結びついて、水(H2O)として閉じ込められていくイメージです。

これは基本的に高校で習う内容ですが、薄い塩酸や薄い水酸化ナトリウム水溶液は
それぞれ強酸、強塩基と言って電離度(イオンに分かれる度合い)が1(100%)となります。
HCl→H＋　＋　Cl− (水素イオンと塩化物イオンに完全に分かれる)
NaOH→Na＋　＋　OH−(ナトリウムイオンと水酸化物イオンに完全に分かれる)
今回の中和反応では
HCl＋NaOH→NaCl＋H2O
の反応が起こり、生じるNaClは電解質なので電離度1で
NaCl→Na＋　＋　Cl−
のように完全に陽イオンと陰イオンに分かれますが
生じるH2O(水)はほとんど電離しません。　
H2O⇆H＋　＋　OH−
(水はH2Oとして存在し、水素イオンと水酸化物イオンに分かれない)