化學的氣體本來就是圍繞著理想氣體方程式在考的。
第一題,內外壓力始終維持1大氣壓,且容器內氣體體積不變,所以nT為定值,就發現加熱後容器內分子只剩原來的4/5,也就是溢出20%,根本不用背什麼逸出率公式
第二題,加熱後壓力還是一大氣壓(壓力始終跟外界平衡),而因為封閉,故分子數不變,所以V正比於T,所以體積膨脹為原來的5/4倍,膨脹率就是25%,也不用背什麼膨脹率公式
謝謝你 但是4/5是估計出來的嗎?
當然不是,溫度變為原來的5/4,分子數不就變成4/5
哦~了解 謝謝你!
化學的氣體本來就是圍繞著理想氣體方程式在考的。
第一題,內外壓力始終維持1大氣壓,且容器內氣體體積不變,所以nT為定值,就發現加熱後容器內分子只剩原來的4/5,也就是溢出20%,根本不用背什麼逸出率公式
第二題,加熱後壓力還是一大氣壓(壓力始終跟外界平衡),而因為封閉,故分子數不變,所以V正比於T,所以體積膨脹為原來的5/4倍,膨脹率就是25%,也不用背什麼膨脹率公式
謝謝你 但是4/5是估計出來的嗎?
當然不是,溫度變為原來的5/4,分子數不就變成4/5
哦~了解 謝謝你!
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詳解寫的逸出率公式和膨脹率公式只是便宜行事,真的不要亂背,害死人