Question

もも氏

解説お願いします

演習問題5 反応量計算 (2)
硝酸は,工業的には,アンモニアの空気酸化によってつくられる。 白金を触媒とし、約800℃でアン
モニアを過剰の空気と反応させて、一酸化窒素をつくる。これを空気中でさらに酸化して二酸化窒素に変
え,熱水と反応させて硝酸にする。 これはオストワルト法と呼ばれている硝酸の製造法である。アンモニ
アから硝酸ができるまでを1つの化学反応式で表せば次のようになる。
NH3 + 202 → HNO3 + H2O
E
いま, 10molのアンモニアを空気と混合して800℃の白金触媒層に通す。この場合, 混合する空気量
を調節して、酸素が上の化学反応式の量的関係よりも物質量で20%だけ過剰になるようにする。 白金触
媒層でアンモニアの物質量の80%が反応して一酸化窒素と水だけが生じる場合, 触媒層出口のガスは,
アンモニア
a |mol, 窒素 b | mol, 酸素 C mol, 一酸化窒素 d | mol, 水 e
mol を含む｡
する。
a
e
に適切な数値を入れよ。 ただし, 空気は物質量で窒素 80%, 酸素 20%からなると
(京都大 (改))

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

最初の与えられた式から、酸素molを計算。その時、20%増し過剰にしているから、1.2倍するのがポイント。後は空気は窒素:酸素＝4:1を使用して計算。窒素は反応しないから最後まで残る。
オストワルトの第1式で、量的関係から物質収支を計算する🙇

もも氏

赤で囲んだ所のように、10:24になるのはなぜですか？問題文中に示された式で10:24になるのは分かるんですが、係数比が4 5 4 6 の式でなぜそうなるのかが分かりません

🍇こつぶ🐡

ここでの反応はまだ開始していないから、4546の係数は関係なし。

4546は反応したら関係ある🙇

もも氏

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇