Chemistry
มัธยมปลาย
(1)ウの2個目の式で、 弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？
問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。
価数1なのですか？
34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/
実験100
* 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸
して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として
(分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL
であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴
定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。
Jn 0.08 2
問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。
✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理
由を, 句読点を含め20字以内で記せ。
品
✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの
塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。
□問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ
れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。
ee
指
=
A
(イ)
用い
えて
さら
■ 問 1
[1
図[2
✓ 問 2
[
0,001 16m¹:01
1000円
101×0.
34
解答
問1 (ウ) NaOH+HCl→NaCl + H2OOOT
問2
問3 19mL
H
OLX02=
HoNa2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl H
(エ) NaHCO3 + HCI → CO2 + H2O + NaCl
Joon 01 × 2.1
水に溶けている CO2 を追い出すため。
0001)*(Nom
SO.
00
問4 水酸化ナトリウム: 0.38gam炭酸ナトリウム 0.16g
です 0.0
必要である。
10.0(ml)
NaOH の中和に要した塩酸は22.0-3.00 = 19.0〔mL〕となる。
問4
混合物中に含まれていた NaOHをæ〔g〕 とおくと,問3の結果より, NaOH のみを中和す
るのに用いた塩酸の体積は19.0mLであるため,
19.0
1000
0.500 〔mol/L]× [L] x1=
価数
HCI が放出する H+ [mol]
3.00
0.500 〔mol/L) × 1000
重要ポイント
OH→CO32-
[L]×1
HCI が放出する H [mol]
x [g]
40 [g/mol]
また,混合物中に含まれていた Na2CO をy〔g〕 とおくと, Na2CO を中和するために第1中
和点までに用いた塩酸は 3.00mLなので,
-x 1
価数
NaOH が放出する OH [mol]
価数
第4章 酸・塩基
y [g]
106[g/mol]
·x
:: x = 0.38 (g)
CO2+H+→HCO3 ¯
の反応におけるH+の受け取る数
y = 0.159 = 0.16 〔g〕
価数.
Na2CO3 が第1中和点までに受け取るH+[mol]
二段階滴定のしくみ (NaOH と Na2CO3 の混合物の場合)
→HCO3の順にH*を受け取っていく(この順は塩基としての強さとして覚え
ておく)。 このことから滴定曲線の概形は次図のようになる。 この滴定曲線から,どの塩基に塩
酸を何mLずつ要したかがわかる。
(化学基礎)
物質の変化
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