Question

まんまる

⑶の問題です。
解答で22.4L/molをかけて割っていますが、その必要はあるのでしょうか。(答えは変わらないので)
｢密度｣が8倍だからでしょうか...？

次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 出
場
(1) ある気体 2.40gの体積は、標準状態で1.12Lであった。 この気体の分子量はい
くらか。
(2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。
(3) 標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00 倍である気体の分子量はいくらか。
指針 物質1mol 当たりの質量をモル質量,
物質1mol当たりの体積をモル体積
という。
・
・気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。
1060
0.0500 mol
(2) この気体のモル質量は,
・分子量は,モル質量から単位g/molをとった値である。
解答 (1) 標準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので、 ある気体 1.12L の物質量は,
1.12 L
-=0.0500 mol
22.4L/mol
したがって, この気体のモル質量は,
2.40g = 48.0g/mol
(3) 水素の密度=
気体の密度〔g/L] =
2.00g/mol
22.4L/mol
モル質量 [g/mol]
モル体積 〔L/mol]
0.900g/L×22.4L/mol=20.16g/mol = 20.2g/mol よって, 分子量は 20.2 答
であるので,この気体の密度は,
2.00g/mol
16.0
x8.00=
g/L
22.4L/mol
22.4
したがって, この気体のモル質量は,
16.0 g/L×22.4L/mol=16.0g/mol
22.4
よって, 分子量は48.0 答
よって, 分子量は 16.0 答

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

｢密度｣が8倍だからでしょうか...？
＞yes

解答で22.4L/molをかけて割っていますが、その必要はあるのでしょうか。(答えは変わらないので)
＞結果的には変わらないが、
最初は密度を計算しているから、密度＝質量/体積をしている。
その後、同じ値をかけ算しているが、密度❌1mol体積＝1mol質量＝分子量をしている🙇

まんまる

ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇