Question

みさ

酸化還元反応についての問題です。
この問題の解き方が全く理解できません。
解説よろしくお願いします。

硫酸酸性の 0.20mol/Lシュウ酸 (COOH)2 水溶液25mL を、 濃度不明の過マン
ガン酸カリウム KMnO4水溶液で滴定したところ、 反応の終点までに20mL を要
した。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を求めよ。
〔解答〕 0.10 mol/L
[解説] 与えられた半反応式は,次のようになる。
MnO4 +8H++5e → Mn2+ +4H2O
(COOH)2 > 2CO2+2H++2e-...②
①式から, 1molのMnOィーは (COOH)2 から電子を5mol 受け取ることがわか
り、②式から, 1molの(COOH)2は MnO4に 2mol の電子を与えることがわか
る。
したがって, KMnO4 の濃度をc [mol/L] とすると,次式が成り立つ。
20
25
0.20mol/Lx
c[mol/L] x -Lx5
1000
MnOィが受け取る電子 [mol]
-LX2
c=0.10mol/L
1000
(COOH)2が与える電子〔mol]

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ゲスト333

酸化剤、還元剤の式が分からないのですか？
覚えるしかないですね。

みさ

参加還元の式は分かります。
その後からです。
説明不足で申し訳ないです。

ゲスト333

丁寧に計算するとこうなります。
結局、酸化剤還元剤のモルに電子の係数をかけて等式をつくればいいのだと分かります。
(酸化剤の電子のモルが還元剤の電子のモルと等しい)

ゲスト333

酸化剤還元剤の係数が一ならそのまま電子の係数をかけていいです。一以外なら一にするように式を変形すればok

みさ

ありがとうございました。
理解出来ました！