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まず、BTB溶液の色について確認しましょう。
酸性→黄色、中性→緑色、アルカリ性→青色
になります。
続いてビーカーBとビーカーFの溶液の色を見ると、それぞれ黄色、青色になりますね。
よってビーカーB→酸性、ビーカーF→アルカリ性を示します。
酸とアルカリの中和については理解していらっしゃいますか？H+とOH-がくっついて水になり、元々H+とOH-とくっついていたもの同士がくっついて塩が出来ます。今回の場合、塩は硫酸バリウム(白い沈殿の正体)です。
そしてH+とOH-の個数が等しければ中性(BTB緑色)になります。この問題だとビーカーDの時に中性になっていますね。
元々H+とSO4 2-が入っているところに、Ba2+とOH-を足していくわけですから、
ビーカーABC(酸性)→H+とSO4 2-が多い(Ba2+とOH-が足りない)
ビーカーD(中性)→H+とSO4 2-、Ba2+とOH-の数が等しい
ビーカーEF(アルカリ性)→Ba2+とOH-が多い(H+とSO4 2-が足りない)
となるのはわかりますか？
以上から、B:エ、F:オになります。
何故アとイではないのか、についてですが
ビーカーBの場合を考えると、元々H+とSO4 2-がいるところにBa2+とOH-を足すのですが、この時Ba2+とOH-の方が少ない状態です。
H+とOH-、Ba2+とSO4 2-という2つのペアができるはずなのですが、Ba2+とOH-が足りないので、相方がいないH+とSO4 2-達が残ってしまいます。よってアになります。
Fについても同じ考え方です。
分からないことがあれば聞いてください🙌
何度も質問すみません!
SO4 2-って、H＋と同じだけの数があるって事ですか？？
だからH＋が残っていたら、同じ数のSO4 2-も残っているって解釈でいいですか？？
硫酸の化学式がH2SO4なので、H+が2つとSO4 2-が1つでひとつの硫酸分子ができます。
なのでH+が余っていればSO4 2-も余っている状態ですが、その数の比は
H+:SO4 2-＝2:1 です！
そーなんですね！分かりました！そして、ほんとに何度もすいません！
Ba2＋とSO4 2-は電離するので、H＋に加えて、SO4 2-もある、エになるって事ですか⁇
お返事遅くなってしまってすみません🙏
元々の物質は水酸化バリウム、硫酸のふたつなので、Ba2+とSO4 2-が電離するのではなく、
水酸化バリウムが電離→Ba2+,2OH-
硫酸が電離→2H+,SO4 2-
になります。
言葉で上手く説明できないのでこちらの写真を見ていただければと思います！
あと1番初めにさせていただいた回答なんですが、最後のところ「よってアになります。」が間違いで「よって“エ”になります。」が正しいです。打ち間違えてしまいました🙏
すごく丁寧にありがとうございます😊😭