Question

jpgamw

(3)を詳しく教えて下さい。
9.65×10^4とはどこから出てきますか？？
またなぜそれで割るんですか？
あと22.4ではなく22.4×10^3なのはどこから出てきてそうなるんですか？？
質問多くてすみません🙇
化学基礎です。
よろしくお願いします☀️

基本例題20 燃料電池
リン酸形の燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。
(-) Pt-H2 H3PO4aq | O2 Pt (+)
(1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 el を含む式で表せ。
(2) 放電するときにおこる変化を 1つの化学反応式で表せ。
(3) 1.93 × 10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 0℃, 1.013×105 Pa で何
mL か｡
考え方
(1) 燃料電池の正極
活物質はO2, 負極/
活物質はH2 である。
(2) (1) の各反応式を,
電子eが消えるよ
うに組み合わせる。
(3) 負極の反応式か
ら、 H2 と e の物質
量の関係を求める。
elmolの電気量は,
9.65 × 10°Cである。
■解答
(1) 正極:O2+4H + +4e-
負極 : H2
→ 2H+ +2e=
(2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。
...(3)
→
→問題 193
2H2O
2H2O2
2H2O
(3) 1.93 × 10°Cの電気量に相当する電子の物質量は,
=2.00×10-2 mol
②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol な
ので, 200×10mol の電子を取り出したときに消費される水素は
1.00×10mol である。 したがって, 水素の体積は、
22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL
1.93 × 103C
9.65×10C/mol

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

たこ焼き

9.65×10^4は横にも書かれていますが、電子1molの電気量です。
　この値を覚えないといけないかはわかりません。
　問題で与えられそうな気もしますが。

水素が消費されるのは負極だから、負極に着目して、
1molの水素が消費されると2molの電子が生じることがわかる。

今回は1.93×10³Cの電気量が得られたそうです。これは電子何mol分ですか？
　電子1molは9.65×10^4Cだから、1.93×10³Cは、
　　1mol:9.65×10^4C=◻️mol:1.93×10³C
　　　　　　　　 ◻️=(1.93×10³)/(9.65×10^4)
　　　　　　　　　 =2.00×10^-2mol

1molの水素が消費されると2molの電子が生じるから、2.00×10^-2molの電子が生じたということは、
1.00×10^-2molの水素が消費されたということ。
これは標準状態で何【mL】ですか？
　1molは22.4×10³mLだから、1.00×10^-2molは
　　22.4×10³×1.00×10^-2mL

　※×10³は単位をmLにするためですよ。
　　問題がmLで答えなさいと書いてあるから

jpgamw

回答ありがとうございます。
mlにするためだけだったんですね！！
他の質問も簡潔で分かりやすかったです🙋
助かりました😊