✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
与えられた熱化学方程式から、1molのエタンで1560kJ発熱します。
逆に、312kJ発熱したときエタンは何mol存在したでしょうか。
発熱量は、312/1560倍されたから、物質量は、1[mol]×312/1560[倍]=312/1560[mol]となります。
(3)も同様にして答えが出ます。
不明点があれば、気軽に質問してください。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学 物質の変化
(2)(3)の312/1560と780/1560の単位がmolになるのはなんでですか？
Cata+0.-200,+3H20(夜) +1500k
254. エタンの燃焼の熱化学方程式について、下の各問いに答えよ。
(2) 発熱量が312kjのとき、生じた二酸化炭素は標準状態で何しか。
(1) エタン 0.25molが燃焼したとき、 生じる熱量は何か。
(3) 発熱量が780k のとき、生じた水の質量は何gから
12. WORKER * 147
は、
の際には
証縮や
がおこ
ラテン
の
解答
(1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g
解説 化学反応式と同様に, 熱化学方程式の係数も各物質の物質量の
比を表す。 与えられた熱化学方程式は, 1molのエタンC2H6 と 7/2mol
の酸素 O2 が反応すると, 2molの二酸化炭素CO2と3molの水H2Oを
生じ,このとき, 1560kJ の熱が発生することを意味する。
(1) 1molのエタンC2H6 の燃焼によって1560kJの熱量が発生するの
で 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。
1560kJ/mol×0.25mol=390kJ× バ
(2) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から, 312/1560
mol となる。 1molのC2H6 から2molのCO2 が生じるので 求める
CO2 の体積 (標準状態) は,次のようになる。
22.4L/mol×
mol×2=8.96L
(3) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から780/1560mol
となる。 1mol の C2H6 から3molのH2O (モル質量 18g/mol) が生じる
ので,求める H2Oの質量は,次のようになる。
18g/mol×
mol×3=27.0g
312
1560
780
1560
完
H2
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
分かりました！ありがとうございます