Chemistry
มัธยมปลาย
溶解度積の問題です。
(1)についてなぜClはほとんど沈殿していると分かるのですか？
(2)もいまいち分からないので教えて欲しいです💦
>>#7(1) 1050ŠĖJ
A
41
2
ただし、塩化銀の式量は 143.5, 25℃における塩化銀
さい。
の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また,塩化銀の沈殿や溶解に
よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。
TRA
(1)
25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液10mLに2.8 × 10-3 mol/L
の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。沈殿する塩化銀の質量〔g〕はいく
らか。最も近い数値をa~f から選びなさい。
0.- HUF JA
#8)-(1)
EM
(2)
多
TIM
MISIA
b 2.0 × 10-48c4.0 x 10-4.01-0
f4.0 × 10-3
a 1.0 × 10~4
d 1.0 x 10-3
e2.0 x 10-3
20
>
Jom 01 008787
25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ
溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩
く混ぜたところ,
化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。
Nom 01 × 00.2
MUAJ
Ja 1.9 × 108&tb 2.6 x 108,3c 1.9 x 10-7
x
d2.6 x 10-7
e 1.9 x 10-6
f 2.6 x 10-6
VE÷134b-HAJJIRI NR
10-°
B
4. (1)
Ag+の物質量は
131
1.0×10 ™x
10
1000
YOSHIS
=1.0×10 [mol]
HIS+s(
30
10
(JS.S=2.S:
2.8×10-3x =2.8×10 [mol]
2.8x10 1000 ml
C1 の物質量は
C1はほとんどAgCl として沈殿するので, その質量はS+C
28×10×143.5=4.01×10-≒4.0×10¯〔g〕 At
76 2022年度 化学<解答>
(2) AgClの物質量をS[mol], 溶解量をx [mol] とおく。
100
Ag+ は, 1.0×10-x -=1.0×10-³[mol] T
1000
よって, 溶解度積より
AgCl
S
(溶解前)
(溶解量)
-X
(*) S-x
よって
1000
100
x=1.8×10 ⁹ (mol)
Ag+
1.0×10-³
+x
1.0×10-³+x
-3
1000
100
xxx-
1000
100
482000
Ksp=(1.0X10−3+x)X
Taeb.o
xはとても小さいので, 1.0×10+x≒1.0×10-3と近似して
1.0×10 ³×.
0=1.8×10-10
Xxx
+C1
1.8×10¯⁹×143.5=2.583×10
東京薬科大-薬(一般B)
1000
100
[Nom) piya
SOFAD
0 (mol)
87##>
+x [mol]
x (mol) PIN
01.0
1.8×10-10
000 HO]
HOOD HOT
7 2.6×10¯¹[g]
X
60.8/
s
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